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庄闲最稳公式打氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应

更新时间:2020-09-11 18:30

  氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应_化学_自然科学_专业资料。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应

  第二节 几种重要的金属化合物 铝的重要化合物 授课人:董 啸 轶闻趣谈 ? 法国皇帝拿破仑三世是一个喜欢炫耀 自己的人。他常常大摆宴席,宴请天下宾 客。每次宴会,餐桌上的用具几乎全是用 银制成的,唯有他自己用的那一个碗是铝 制品。这事要拿到现在,一定十分可笑, 因为在今天,铝不仅比银便宜得多,而且 光泽和性能都远远比不上银。为什么贵为 法国皇帝,却不用高贵而亮丽的银碗,而 用色泽要暗得多的铝碗呢? 轶闻趣谈 ? 原来,在拿破仑时代,冶炼和使用金银 已经有很长的历史,宫廷中的银器比比皆是。 可是,在那个时候,人们才刚刚懂得可以从 铝矾土中炼出铝来,冶炼铝的技术还非常落 后,炼铝十分困难。所以,当时铝是非常稀 罕的东西,拿破仑让客人们用银餐具,偏偏 自己用铝碗,就是为了显示自己的高贵和尊 严。铝后来之所以变得便宜,是因为人们发 明了电解铝的技术,可以大量生产铝。现在 谁还会像当年的拿破仑那样拿它来炫耀呢? 二、铝的重要化合物 ? 1、氧化铝 ? (1)物理性质: ? [思考与交流]在学习金属的化学性质时 我们曾经做过一个铝片在酒精灯上加热的 实验,我们知道铝片加热后,并没有像镁 带一样燃烧,你知道是为什么吗? ? 【学生活动】请同学们结合课本58页第 一自然段,归纳氧化铝的物理性质。 ? 【结论】白色固体,难溶于水,难熔化。 (2)化学性质: [科学探究]我们知道,氧化物按照组 成元素可以分为金属氧化物和非金属氧 化物两种,如果按照与酸和碱的反应情况 又可以分为酸性氧化物和碱性氧化物。 氢氧化铝属于什么氧化物呢? ? 【学生活动】①按照组成元素分析, 氧化铝属于什么氧化物? ? 【结论】按照组成元素分析,氧化 铝属于金属氧化物。 ? ②利用氧化铝分别与酸和碱的反应 分析,氧化铝属于什么氧化物? ? 【结论】既能跟酸反应,又能跟碱 反应,生成盐和水的氧化物叫两性氧化 物。Al2O3属于两性氧化物。 ? Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ? Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ? 离子方程式: ? Al2O3+6H+=Al3++3H2O ? Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ? (3)用途: [ 分析]我们知道性质决定用 途,庄闲最稳公式打。请同学们根据氧化铝的性质推 测氧化铝的用途。 【结论】氧化铝可以用做冶炼 铝的原料和耐火材料。 2、氢氧化铝——Al(OH)3 (1)Al(OH)3的制取 [演示实验]3-7 在三支试管中各取 10ml0.5mol/L硫酸铝溶液,分别滴加5滴 氨水,庄闲最稳公式打观察Al(OH)3的颜色、状态。 ? 实验现象:产生白色胶状沉淀 ? 化学方程式: ? Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 (2)Al(OH)3的两性 [演示实验]3-8 再向上述三支试管分别继 续滴加过量的盐酸、氨水和氢氧化钠溶液,观 察现象。 【实验现象】:加盐酸和氢氧化钠白色沉 淀溶解,加氨水白色沉淀不溶解。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ; Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O 离子方程式: Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ; Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O 【科学探究】 ①氢氧化铝既能跟酸反应,又能跟碱反 应,属于什么类型的物质? ? 【结论】既能跟酸反应生成盐和水,又能 与碱反应生成盐和水的氢氧化物叫两性氢氧 化物。 ? 如两性氢氧化物Al(OH)3。 ②用可溶性盐和碱反应制取氢氧化铝时, 为什么使用氨水而不使用氢氧化钠溶液? 【结论】氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应,庄闲最稳公式打 不与氨水反应。 ? (3)Al(OH)3的热稳定性: 2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O (4)Al(OH)3的用途: 氢氧化铝可以用于净化 水,也可以做治疗胃酸过多的 药物。 【思考与交流】 请同学们思考如何检验Al3+ ? (5) Al3+检验方法:取少量样品, 逐滴加入氢氧化钠溶液,观察现象。 若产生白色沉淀,继续加氢氧化钠溶 液,白色沉淀消失,说明存在Al3+。 【知识拓展】 ? ①盐酸和偏铝酸钠反应的方程式: + H2O +2HCl = NaCl+Al(OH)3↓ ? ②二氧化碳与偏铝酸钠反应的方程式: ? CO2+NaAlO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3 ? ③三氯化铝和偏铝酸钠反应的方程式: ? AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O= 4Al(OH)3↓+3 NaCl ? NaAlO2 【思考与交流】 1、将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化 铝溶液中,实验现象是什么?若加液顺 序不同现象有何区别?请用加入液体的 体积与沉淀的量的关系图来说明。 2、将盐酸溶液逐滴加入偏铝酸钠 溶液中,实验现象是什么?若加液顺序 不同现象有何区别?请用加入液体的体 积与沉淀的量的关系图来说明。 〖分享与交流〗 请同学们回忆本节课 所学的知识,反思你自己 有什么收获?请与大家分 享。 学以致用 1、实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+ 离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是( ) ? A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 ? C、盐酸 D、氨水 ? 2、(2000年高考题)把a g铁铝合金粉 末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。 过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红 棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质 量分数为( ) A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% ? 问题导学 当堂检测 1 2 3 4 5 6 1.Al2O3 常用于制造耐火坩埚,但氧化铝坩埚不能用于熔融下列化合物 中的( A.NaCl ) B.Na2SO4 C.NaOH D.KCl 解析:氧化铝是两性氧化物,可以与酸和强碱发生反应生成盐,所以不能 用来熔融碱。 答案:C 问题导学 当堂检测 1 2 3 4 5 6 2.下列关于 Al(OH)3 的性质叙述错误的是( A.Al(OH)3 是两性氢氧化物 ) B.Al(OH)3 是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物,也能吸附色素 D.Al(OH)3 既溶于 NaOH 溶液、氨水,又能溶于盐酸 解析:Al(OH)3 能溶于强酸、强碱溶液,不溶于弱碱溶液。 答案:D 问题导学 当堂检测 1 2 3 4 5 6 3.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.用于熔化烧碱的坩埚,可用 Al2O3 这种材料制成 B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C.氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料 D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药 解析:Al2O3 与 NaOH 能发生反应,熔化烧碱的坩埚不能用 Al2O3 材料制 成。 答案:A 问题导学 当堂检测 1 2 3 4 5 6 4.在 V L Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧 沉淀最后得白色固体 m g,溶液中 SO4 的物质的量浓度是( 27 1 C. 18 2- A. mol· L-1 mol· L-1 2 27 D. 34 ) B. mol· L-1 mol· L-1 VL 解析:依题意,最后所得固体为 Al2O3,其物质的量为 Al2(SO4)3 溶液中含 答案:D mol·L-1,所以答案选 D。 mol,故原 102 22SO4 的物质的量为( × 3)mol,c(SO4 )= 102 34 问题导学 当堂检测 1 2 3 4 5 6 5.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( A.Al(OH)3 ) Al2O3 B.Al2O3 Al(OH)3 C.Al Al3+ D.Al3+ Al(OH)3 解析:A 氢氧化铝受热分解即得 Al2O3。 C 铝可与酸直接反应生成铝盐。 D 铝盐与碱反应可得氢氧化铝。B 氧化铝难溶于水、难与水发生反应; 氧化铝先与酸反应生成铝盐,然后铝盐再与碱反应,可得氢氧化铝。 答案:B 问题导学 当堂检测 1 2 3 4 5 6 6.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系: 其中甲是不溶于水的白色粉末状物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化 钠溶液。 (1)甲物质是 途 。 。 。 (填化学式)。写出甲的一种主要用 (2)写出“乙→丙”转化的离子方程式: (3)写出丙受热分解的化学方程式: 解析:“甲是不溶于水的白色粉末状物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化 钠溶液”,可知甲为 Al2O3,则乙为 Al2(SO4)3,丙为 Al(OH)3。 答案:(1)Al2O3 冶炼金属铝的原料或作耐火材料(坩埚等) + Al(OH)3↓+3NH4 (2)Al3++3NH3· H2 O (3)2Al(OH)3 Al2O3+3H2O